①能与稀硫酸发生中和反应的_____________

A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜

②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：

③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。

④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________

⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL

A 4 B 8 C 10 D 14

⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________

⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y

A > B < C = D 无法判断

①写出编号仪器的名称：a____________，b____________。

②选装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是___________

③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是____________（填装置编号）

④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停止加热，请根据化学方程式列式计算发生反应的氯酸钾的物质的量。___________

⑤请分析④中反应后剩余固体的成分情况：___________

①℃时三种物质溶解度由大到小顺序是____________；

②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在___________℃；

③℃时，25g X的饱和溶液中含有5g X，则此时X的溶解度是___________g/100g水；

④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是____________；

⑤℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数由大到小顺序是________。

①甲是自然界中最硬的物质，其名称为____________。

②乙是最常用的溶剂，2摩尔乙中约含________个乙分子。

③丙是密度最小的气体，其摩尔质量为________。

④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中画出相应微粒的图示____________。

A.反应结束时一定能收集到氧气

B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C.在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大

D.在时段，在混合物中的质量分数不断增大

A.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

B.X还可以是Zn，但不能是Ag

C.不需要第②步操作，直接进行第③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

A.AB.BC.CD.D

由上述现象可知，下列判断正确的是 （　　）

A.B.C.A、B可能是铜锌D.实验三有固体析出

Ⅰ.取少量溶液于试管中，加入一定量的稀硝酸，没有气泡产生，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，原溶液中除Na2SO4外一定还有溶质是_____________。

Ⅱ.另取少量溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤；得到滤液和滤渣，在滤渣中加足量稀硝酸，固体质量与加入稀硝酸关系如下图；可以观察到的现象是_____________；在滤液通入CO2，滤液变浑浊，滴加几滴酚酞溶液，浑浊液体不变红，滤液产生浑浊的化学方程式为_________。

III.为了确定原溶液中溶质成分，兴趣小组同学进行实验如下，x是______________；液体C含有的溶质有_______；结论是原溶液中含三种溶质.