题目内容
【题目】有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一种或者几种，为了鉴别其溶质成分，查阅资料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液显中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反应；Ba（NO3）2在溶液中不能与CO2反应；NaHCO3和NaOH在溶液中能够反应，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；实验过程如下：
Ⅰ.取少量溶液于试管中，加入一定量的稀硝酸，没有气泡产生，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，原溶液中除Na2SO4外一定还有溶质是_____________。
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤；得到滤液和滤渣，在滤渣中加足量稀硝酸，固体质量与加入稀硝酸关系如下图；可以观察到的现象是_____________；在滤液通入CO2，滤液变浑浊，滴加几滴酚酞溶液，浑浊液体不变红，滤液产生浑浊的化学方程式为_________。
III.为了确定原溶液中溶质成分，兴趣小组同学进行实验如下，x是______________；液体C含有的溶质有_______；结论是原溶液中含三种溶质.
【答案】NaOH 有气泡产生，固体部分溶解/消失 
Ba(NO3)2 Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3、AgNO3
【解析】
Ⅰ.取少量溶液于试管中，加入一定量的稀硝酸，没有气泡产生，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，原溶液中除Na2SO4外一定还有溶质是氢氧化钠。可能含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；故填：氢氧化钠。
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤；得到滤液和滤渣，在滤渣中加足量稀硝酸，固体质量减少，说明滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体和硝酸钡，可以观察到的现象是有气泡产生，固体部分溶解；在滤液通入CO2，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，滤液变浑浊是由于碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，滤液产生浑浊的化学方程式为；故填：有气泡产生，固体部分溶解；。
III.加入过量的x是为了除去碳酸钠，排除碳酸根离子的干扰，故X是硝酸钡溶液，液体C含有的溶质有过量的硝酸钡、稀硝酸、硝酸钠和未反应的硝酸银，故填：Ba(NO3)2； Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3、AgNO3。
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【题目】如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_____，该反应的化学方程式为_____，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_____反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是_____。
（3）观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为_____。
（5）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论
结论一：KCl
结论二：KCl、HCl；
结论三：_____。
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 结论二正确 |
方法二：取C中溶液少许，加入适量的_____。 | 溶液颜色变红 |
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。
【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答：
H | |||||||
① | F | ||||||
Na | ② | Si | ③ | ④ | |||
（1）某原子的原子结构示意为：
。图中 y=_____；该原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为_____；
（2）③与④两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同；
（3）①处的元素与②处的元素形成化合物的化学式为_____。