（1）写出化学式：M_____。

（2）写出C→F的化学反应方程式_____。

（3）由F生成E需加入的物质是_____。

（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。

①写出X、Y、Z三种元素的名称：X_____，Y_____，W原子结构示意图为_____．

②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式_____．

③W4和HClO3在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为_____．

A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH，测量结果一定偏大或偏小

B.用量筒量取10 mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）于烧杯中，加水162 mL，配制成10%的稀H2SO4溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑

（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。

（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。

A.为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识

B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C.NH4Cl、（NH4）2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能与碱性物质反应生成NH3，在使用时都不能与熟石灰一起施用

D.由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中

(1)分解反应________________________________________________

(2)化合反应_________________________________________________

(3)复分解反应________________________________________________

(4)置换反应________________________________________________

A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B.60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同都约为40

C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

关于此反应的认识不正确的是（ ）

A. 物质H可能是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应

C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5D. 待测值为13

（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

（1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。

（数据分析）

（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。

（拓展延伸）

（5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。

（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl2反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2，已知Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。