（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____．

（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在_____中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_____．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_____．

（1）铁制品与_____接触易生锈，铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____（选填序号）；

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为_____；

②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+_____； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。

（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是_____。

②金属的活泼性：Mn_____Cu（刚填“＞”或“＜”）

（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：_____．

（2）参照网络图，则图中①②可以是_____和_____（要求不能与图中已有信息重复）．

（1）可以观察的实验现象是_____。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

_____ _____ _____

（3）下列物质只有一种能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象，应是_____（填字母序号）。

A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）_____。

A 2Mg+O22MgO；

B CaO+H2O=Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑

D H2+CuOCu+H2O

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：

①该反应的化学方程式可表示为_____。

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）_____，滤液中的溶质一定含有的是_____。

A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B. “产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应

C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D. 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

求：（第2问要求写出计算过程）

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是_________g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少_______？

（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大。然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式_______________，同时在广口瓶中还能观察到的现象是____________。

（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。

（提出问题）广口瓶中的溶液含有哪些溶质？

（交流讨论）经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）___________。小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是__________。小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是__________________。后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH。

（实验设计）

考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验。具体步骤如下：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则：气体A是________；未知酸溶液是__________；组成白色粉末的两种盐是__________和________。

【题目】海水晒盐得到的粗盐中含有少量的杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：

（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____，除了上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是_____（填字母）。

A B C

（3）在步骤②中，滴加稀盐酸的作用是_____

（4）将20℃时l36g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量_____g，其主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签 B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签