Question

【题目】现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。

求：（第2问要求写出计算过程）

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是_________g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少_______？

Answer 1

【答案】100 14g

【解析】

（1）由图示可知，加入碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，
故答案为：100；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

解得：x=11.1g，y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶质质量为： 2.3g+11.7g=14g；
答：所得溶液中溶质质量为14g。