题目内容
【题目】某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大。然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式_______________，同时在广口瓶中还能观察到的现象是____________。
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。
（提出问题）广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
（交流讨论）经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）___________。小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是__________。小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是__________________。后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH。
（实验设计）
考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验。具体步骤如下：
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
除去干扰物 | ① 取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量________溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀产生 | 溶质中还含有NaOH |
检验是否含有NaOH | 在滤液中滴加酚酞试液 | ________ |
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 NaCl Na2CO3 BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存 CaCl2 溶液变红色
【解析】
（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反应生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀，
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；产生白色沉淀；
（2）根据氯元素守恒可知，瓶内一定含有的一种溶质是NaCl，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na2CO3，溶液Na2CO3与氯化钡不能共存，所以肯定没BaCl2；溶液中还可能存在NaOH，溶液中Na2CO3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中加入足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，具体操作为
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
除去干扰物 | ①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量CaCl2 溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀 | 溶质中还含有NaOH |
检验是否 | 在滤液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
故答案为：NaCl；Na2CO3；BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存；CaCl2；溶液变红色。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
