根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是_____（填化学式）；操作a、b、c为同一操作，其名称是_____，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_____。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是____（填化学式，下同），可能含有的物质是_____；

（3）写出反应③的化学方程式_____。

（1）硒具有防癌、抗癌作用，是人体必需的_____（填“常量”或“微量”）元素；

（2）硒原子核内有_____个质子。

（3）图A表示的粒子符号是，图B中78.96表示的是_____；

（4）市场上的加硒盐是在碘盐的基础上添加了一定量的亚硒酸钠制成的。亚硒酸钠（Na2SeO3）中硒的化合价是_____。

（1）最简单的有机物_____。

（2）污染空气的气体_____（填一种即可）。

（3）两个氮分子_____。

（4）氧化铝中铝元素的化合价_____。

A. 甲、乙、丙都是饱和溶液

B. 所含溶剂质量：甲＜乙＜丙

C. 溶质质量分数：乙＞甲＝丙

D. 溶液质量：_____。

A. 丙可能是单质

B. 丁一定是该反应的催化剂

C. 该反应是化合反应

D. 该反应中乙、丙的质量比为_____。

A. 加热一定量的高锰酸钾固体

B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C. 向一定量稀盐酸中加水稀释

D. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

A. 反应前后分子个数不变

B. 反应前后原子数目发生改变

C. 反应中C、D分子个数比为1：1

D. 该反应为置换反应

A. 检查气密性B. 将橡皮塞塞入试管

C. 测溶液的pHD. 稀释浓H2SO4

（Ⅰ）氨气的制备

（查阅资料）

①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；

②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。

③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

（1）实验室制取氨气的化学方程式_____。

（2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h（按气流方向，用小写字母填空）。

（Ⅱ）碳酸钙的制备

（1）铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。

（2）步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_____（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。

（Ⅲ）过氧化钙的制备

（1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。

（2）步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_____，加入氨水的目的是_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

（3）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_____。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少_____（写出计算过程）？

试回答下列问题：

（1）NaClO中氯元素的化合价为_____价。

（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____。

（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

（4）取反应1最后一次洗涤后的滤液，依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则滤液中肯定含有的物质是_____。

（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O（在空格中填写正确的化学式）。