题目内容
【题目】磷酸铁锂（LiFePO4）电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾（FeSO4·7H2O）和磷酸（H3PO4）为原料制备LiFePO4，其流程如下图所示。已知磷酸铁（FePO4）是一种难溶于水的白色固体。
试回答下列问题：
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____价。
（2）“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。
（4）取反应1最后一次洗涤后的滤液，依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则滤液中肯定含有的物质是_____。
（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O（在空格中填写正确的化学式）。
【答案】+1 防止后续反应中消耗氢氧化钠，浪费原料 漏斗 氯化钠 CO↑
【解析】
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0， x=+1；
（2）氢氧化钠能与磷酸发生中和反应。“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是防止后续反应中消耗氢氧化钠，浪费原料；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，取反应1最后一次洗涤后的滤液，依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则滤液中肯定含有的物质是NaCl；
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目不变，可将化学方程式配平，
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O。在空格中的化学式为CO。
