【题目】已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（　　）

A. 剩余固体为混合物B. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26

C. 剩余固体中含6.4g铜元素D. 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

A. 储存时发生了化合反应

B. 该技术不能缓解酸雨的形成

C. 该转化中有两种元素化合价发生改变

D. 还原反应：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,则X的化学式为CO2

（1）E的化学式为 ．

（2）反应①的化学方程式为 ．

（3）反应②的化学方程式为 ．

由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 ．

（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ．

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A中还含有 。若取消实验④，将③中的试剂换为 ，也可得出相同结论。

（3）写出②中化学反应方程式 。

A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

D. 工业制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑

下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应的本质是原子的重新组合B. 该反应中，分子个数发生了改变；

C. 该反应属于置换反应D. 该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1

(1)写出图中带标号仪器的名称：①_______，②_______。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)， 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。

(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)

(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。

(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。

②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：

①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。

②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）

③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。

（对固体成分猜想）

小明、小红两同学根据氢氧化钠的化学性质，提出了三种猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（实验和推断）

(1)请你完成猜想Ⅱ：_______。

(2)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_______，现象b为_______，则猜想Ⅱ成立。

(3)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_______(填化学式)，该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(4)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________（填化学式）,说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的原因（用化学方程式表示）：______。

(5)利用下图装置，小明认为称出样品的质量、装置H在反应前后的质量，再利用化学反应方程式可算出样品中碳酸钠的质量分数。而小红同学认为小明测出的值可能有较大的误差,从装置角度考虑造成误差的主要原因是：________。

（反思）

久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：_______。

⑴20℃时，甲物质的溶解度是______g；

⑵从甲的饱和溶液中获得甲，可采用______方法。

⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；（写一种即可）

⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。