题目内容
【题目】相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2
2Fe2O3
B. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D. 工业制取二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。选项错误；
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸发生置换反应，选项错误；
C、氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，选项错误；
D、工业制取二氧化碳是利用碳酸钙在高温的条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确。故选D。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. t3应介于40℃～50℃
B. 将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动
C. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变
D. 将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大
【题目】（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。
