A. 分子可以构成物质，但物质不一定都由分子构成

B. 盐中含有金属阳离子和酸根离子，中没有金属阳离子，不属于盐类

C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

D. 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，则该饱和溶液也不能继续溶解其它物质

A. 钙原子核内有20个质子

B. 钙的相对原子质量为40.08

C. 钙元素位于元素周期表中的第二周期

D. 钙原子在化学反应中容易失去电子

A. 3Fe+2O2Fe3O4

B. H2CO3＝H2O+CO2↑

C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O

D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

A. 闻气味B. 测溶液的pH

C. 稀释浓硫酸D. 熄灭酒精灯

(一)拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：(如图)

(1)干电池使用时将化学能转化成________能。

(2)上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。

(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_______________。

(4)为验证二氧化锰，同学们用 A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现______的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为________。

(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤：

(5)步骤①中反应方程式为_____________，将锌皮剪碎的目的是_______。

(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

(7)步骤③缺少的操作是_____，洗涤时不能选用_____(填序号)。

A．60℃热水 B．冰水 C．硫酸锌饱和溶液

(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取 1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。

(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是_____(填序号)。

A．未等装置完全冷却就读数

B．锌皮中含有少量铁

C．试管中有气体没有排出

D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。

①食盐中至少含有_____________种金属元素(填数字)。

②亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和____________(填微粒符号)。

(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体A 是一种单质，则该气体为__________，你猜想的依据是_____________。

②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____________。

③酸D溶液中溶质的化学式为_________________。

(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

请回答：

①应称量____________g氯化钠固体，需加水_____________mL。

②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______________直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____________(填序号)。

A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解

C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌

④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。

A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视

C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出

⑤取上述溶液10g，需加______________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________________。

(2)随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如， 高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中焦炭作用是：①产生高温；②________(用化学方程式表示)，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为__________。

(3)取制得的生铁样品 5.8g放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为______g、得到的溶液中溶质质量分数为________(结果保留至 0.1%)。

(4)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有__________(写出一条即可)。

(5)铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_____(用化学方程式表示)。

（资料）(1)碱石灰的主要成分是氢氧化钠(NaOH)和氧化钙(CaO)，可吸水，并与二氧化碳反应；

(2)同温同压下，气体的体积比等于分子数比。

(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要_____。

②在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_____L。

(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(如图)，该反应的化学方程式为_____________。电解时，水中需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其作用是___________。通电一段时间后， 量筒乙中收集到的气体是____________(填物质名称)，若发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于 1：2，其原因可能是___________________(写出一条即可)。

(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_____________。

(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(如图)。

①如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有： a．通入氢气；b．点燃酒精灯；c．熄灭酒精灯；d．停止通入氢气。其中，先通氢气后点燃酒精灯的目的是__。

②硬质粗玻璃管中发生的现象是_________；反应的化学方程式是_________。

③装置 A 中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为 m1，装置 B 和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中 H、O 元素的质量比为_____________(用含 m1、m2 的代数式表示)。实验时，该比值往往略大于1：8，原因可能是_____(填序号)。

A．氢气中含有水蒸气

B．装置A 中生成的铜又部分被氧化

C．空气中的水蒸气、二氧化碳等进入装置 B 中

D．有少量水蒸气液化残留在硬质玻璃管中

(1)仪器①的名称是_________；

(2)实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用______(填序号)。如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为____。

(3)实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______ ，该装置的优点是_______。收集装置若选 E，用排空气法收集气体，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_______装置(填序号)。

(4)下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。

试管中反应发生后，a处的实验现象是_____________，b处的化学方程式是____________，烧杯中的实验现象是______________。

A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2