题目内容
【题目】分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C. 理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2
D. 理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2
【答案】AC
【解析】反应一为碘单质、二氧化硫和水反应生成碘化氢和硫酸；反应二为碘化氢在太阳能的作用下生成氢气和碘单质；反应三硫酸在太阳能作用下生成氧气水和二氧化硫；根据分解水制氢的原理可知，氢元素、氧元素由化合物转化为氢、氧单质；碘元素由单质转化为化合物二氧化硫中+4价硫元素转化为硫酸中+6价；故A是正确的叙述；B选项是错误的叙述，碘单质水和二氧化硫反应为氧化还原反应；C选项根据质量守恒定律及质量转化关系，可知C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2；故答案选择AC
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【题目】日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：(如图)
(1)干电池使用时将化学能转化成________能。
(2)上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_______________。
(4)为验证二氧化锰，同学们用 A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现______的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为________。
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤：
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； |
②将上述反应后的混合物过滤； |
③将滤液加热浓缩、_____、过滤，洗涤、低温干燥，得到 ZnSO47H2O 晶体。 |
(5)步骤①中反应方程式为_____________，将锌皮剪碎的目的是_______。
(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。
(7)步骤③缺少的操作是_____，洗涤时不能选用_____(填序号)。
A．60℃热水 B．冰水 C．硫酸锌饱和溶液
(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取 1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。
(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是_____(填序号)。
A．未等装置完全冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
