(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g(保留到0.01g).

(2)羟基磷酸钙中含有_____种元素，其中钙元素的质量分数为_________(保留为0.1%)．

(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝_____盒牛奶？

（提出问题）常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

（查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物。

猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_______。

（实验探究一）

（继续探究）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH

（实验探究二）

（实验反思）

(1)类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_______；

(2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为______；

(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2___碱性氧化物(填“是”或“不是”)。

(1)仪器E的名称为_____。

(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是_______(填序号)；请选择一个有错误的操作写出改正方法：______。

(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：

①用KMnO4制备O2，应选仪器______(填序号)，其化学反应方程式为________；

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪___，其反应方程式为_________。为防止造成温室效应，以下装置(盛放的液体均为氢氧化钠)可用于吸收二氧化碳的是________(填序号)

(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整_____。

请回答：

(1)操作1是_______，固体A的成分_______。

(2)固体C是_______。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是_______。

(3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式__________。

请回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式：___________；

(2)反应①中A物质的作用是___________；

(3)反应③、④的化学方程式：③___________；④_____________；

(4)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_______(写一点即可)；

(5)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________。

(1)你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_______(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_______________，②___________。

(1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中含有的非金属元素是_______(写元素名称)。

(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。

(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是___；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是____(用化学方程式表示)。

（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都 。 该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方 程式 。

（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）

A．一个 B．两个 C．一个 D．两个

A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B. 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C. 丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大

D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

A. A B. B C. C D. D