题目内容
【题目】下图是实验室常用来气体的装置。
(1)仪器E的名称为_____。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是_______(填序号)；请选择一个有错误的操作写出改正方法：______。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器______(填序号)，其化学反应方程式为________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪___，其反应方程式为_________。为防止造成温室效应，以下装置(盛放的液体均为氢氧化钠)可用于吸收二氧化碳的是________(填序号)
(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整_____。
【答案】试管 B 在操作A中，应先挤压胶头滴管的胶帽排出空气，然后再伸进试剂瓶中吸取液体（或在操作C中，试管内液体不应超过试管容积的三分之一） DEFG 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑ DEI CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①②④ 
【解析】
（1）仪器E的名称是试管，故填试管；
（2）在使用胶头滴管时，应先挤压胶头滴管的胶帽排出空气，然后再伸进试剂瓶中吸取液体，操作A不正确；滴加液体时，胶头滴管竖直距容器口约1厘米的位置即可，操作B正确；给试管中液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，操作C错误，故填B；改正方法故填在操作A中，应先挤压胶头滴管的胶帽排出空气，然后再伸进试剂瓶中吸取液体（或在操作C中，试管内液体不应超过试管容积的三分之一）；
（3）
①用高锰酸钾制备氧气选择固体加热型发生装置，应选DEFG，故填DEFG；反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；
② 大理石和稀盐酸反应制二氧化碳选择固液混合不加热型装置，要随时控制反应的发生或停止，应添加长颈漏斗和有孔隔板，故填DEI；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置③用于氢氧化钠吸收二氧化碳气体时，容易形成倒吸，而①②④则可以避免倒吸，故填①②④；
（4）发生装置中，长颈漏斗下端应伸入到液面以下，收集装置中左边短管进气，右边应是长管排水，故图示为。
【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一：如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
(1)仪器Y的名称是_______。
(2)该反应的化学式表达式：________，二氧化锰在反应中的作用是___。多孔水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是_____，检验氧气已收集满的方法_________。
(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。Z为水，其作用是_____。
②蜡烛燃烧。Z为______，其作用是验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：
实验序号 | H2O2质量分数/% | pH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
①进行实验1~3的目的是探究________。
②a=_________；b=_________。
实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。
【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表：
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余物质量 | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_____
②样品中氯酸钾的质量分数_______
【题目】第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中，又发现影响化学反应的剧烈程度的因素。探究过程如下：
（1）甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如右图所示实验。该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢，判断金属活动性为Zn＞Fe＞Cu。同时可说明化学反应剧烈程度还与______有关。
（2）乙同学用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片， 通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容：
实验步骤 | 观察到的现象 |
① 取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用 | __________，溶液由无色变为浅绿色 |
② 在①反应后溶液中插入______________，充分作用 | 无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用 | ___________，溶液由浅绿色变成无色 |
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：____________
（3）丙同学认为在乙同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论。丙同学要补充的实验是_____。
（4）丁同学认为不必做补充实验，只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是__________。
