A. 物质X是CO2

B. 反应②是一定有盐参加反应

C. 向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 反应④是复分解反应

A．氧元素的原子序数为8

B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子

D．硅元素的相对原子质量为28.09g

A. 青蒿素属于化合物

B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5

C. 青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%

D. 利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康

（1）根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为______g.

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：不相等； 猜想2：相等。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___容器中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下两种改进，

你认为最佳装置是______(填序号)，理由是__________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：___的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。

（1）写出有关物质的化学式 A_________,B_________。

（2）在①②③④中，属于化合反应的是_______(填序号)。

（3）反应①、③的化学方程式是： ①____________③_______________

（4）无色气体D的用途：____________（写一种）

（1）写出装置图中标号仪器名称：①_____________；②______________。

（2）小强用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择的发生装置是______，收集装置是______，反应的化学方程式是________。证明氧气已收集满的方法是______。停止该实验的正确操作步骤是先_______________再_______，否则会导致______。

（3）检查装置B气密性的方法是：用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至_______以形成液封；

②将注射器F连接到装置B的导管口处；

③缓慢往外拉动注射器F的活塞，观察到________，表示装置B的气密性良好。若实验室用该装置制取CO2气体，选择的固体药品是____________（填写物质名称）。

该装置的不足之处是：不能控制反应随时发生、随时停止。可对装置B加以改进，请写出一种改进方案:

友情提示:你可从图所示的用品中选取,也可自行选用其它仪器。

方案：_______。

（1）下列“水”属于纯净物的是______（填标号）

A．蒸馏水

B．河水

C．自来水

（2）用图中的甲装置进行电解水的实验，b管中收集到的气体是_____（填物质名称），写出该反应的化学方程式_______________。该实验说明：从宏观上看，水是由________组成的；从微观上看，水是由_____构成的。

（3）某同学自制如图中乙所示简易净水器，其中活性炭起到 _________作用。

（4）人们常用________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______的方法降低水的硬度。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾溶于水时发生了以下反应：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3R↑，则R是____________（填化学式）。

（6）请举一例生活中节约用水的具体措施 ____________。

（1）若D是一种单质则其化学式为________。

（2）B的氮元素的化合价为____，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）参加此反应的A和B的分子个数比为________。

图Ⅱ是钠原子结构示意图，由此可知钠原子的核外电子数为_______，在化学反应中易________（填“失”或“得”）电子，形成_______（写粒子符号）。

（2）氟化钠可以用钠与氟气（F2）化合反应制得，氟气和氢气一样，都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。