（1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有哪些：____________。

（2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中______的类似（填字母序号）。

A．过滤 B．活性炭吸附 C．蒸馏 D．煮沸

实验室中去除污水中的泥沙。

制作过滤器的过程如上图所示，其正确操作顺序为_______（填序号）。

（3）图2所示的“二级处理”，活性污泥中含有大量的细菌、真菌、原生动物等微生物，组成了一个特有的生态系统。这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善。“二级处理”的目的是去除水中的______。

（4）下列做法不符合节约用水的是_______。

A．使用节水龙头 B．用自来水浇花

C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D．工业用水处理后用于洗车、冲厕所。

依据文章内容，请回答下列问题：

（1）NO的物理性质______。

（2）NO在空气一种会转变成______。

（3）NO可用______法收集。

（4）治理NO的化学方程式为______。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在______。

（1）活动1：从微观角度分析，电子秤示数减小的原因是_______。

（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。请推测所产生的上述气体的性质是________。

（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是（填序号）________。

A．可观察到蜡烛熄灭

B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

【查阅资料】蔗糖可以燃烧；受热可以发生分解反应。铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。

【进行实验】

实验一:

实验二:

【解释与结论】

（1）写出装置a中发生反应的化学方程式 _____________，该反应属于的基本反应类型是_________________。

（2）实验一的步骤中，排尽装置中空气再加热的目的是___________________。

（3）补全实验一中，实验现象：___________________。

（4）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是___________。

（5）实验二中实验步骤1的目的是_________________。

（6）补全实验二的现象是______________________。

（7）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由___________________元素组成的。

（1）碳酸钙也可用于人体补钙,缺钙会引起________(列举一条即可)。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少_______?

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是______。

（查阋资料）CaC12溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

（猜想与假设）针对疑问,甲组同学猜想如下：

猜想a:只有CaC12

猜想b:有_______(填化学式)

猜想c:有CaC12和Ca(OH)2

（实验探究）为了验证猜想,乙小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究,同学们一致确定猜想_________(填写字母)是正确的。

（评价反思）（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_______________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑____________。

（1）仪器a的名称是________。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_____(填字母)。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是____。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

上图改进实验与B实验相比，明显的优点是_________(写一条即可)。

（1）图甲:实验中用到紫色石蕊试液,在准备实验,配制紫色石蕊试液时用到玻璃棒,它的作用是________。

（2）图乙:向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到有蓝色絮状沉淀产生,该反应的化学方程式为_______。

（3）图丙:为证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应,小李设计了图丙所示的装置,将pH=12的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸与氯化铜溶液的混合液体中,并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图,下列对该图像的分析错误的是________

A.O-P对应反应的类型为中和反应

B.P-M对应溶液(不包括两端点)中的溶质为NaCl和CuCl2

C.M点溶液中的含有的氯化钠比P点多

D.N点对应溶液的pH=2

（4）图甲、图乙和图丙共用到7种药品,其中能与碳酸钠溶液发生化学反应并伴随有明显实验现象的物质是___________(列举一种即可).

（1）图1中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是____(填字母)。

（2）180g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃,析出的无水晶体的质量是_________g.

（3）在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中,所得现象如图2所示,则两溶液质量分数甲______(填“＞”=”或“＜”)乙,实验时控制温度t的范围是____ (使用图中所标字母表示)时,均能出现这种现象。

（1）钛及钛合金被称为“未来金属”,用其制造的潜艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现,这是利用钛的_________(填“物理”或“化学”)性质。

（2）钢铁是现代化生产中使用量最大的合金。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术:电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式为__________。

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后溶液呈浅绿色,向剩余固体中滴入稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是________(填字母)。

A.剩余固体肯定是银和铜

B.反应后溶液中可能含有和

C.剩余固体可能含有铁,一定含有银和铜

D.反应后溶液中的阳离子一定只有