A. t1介于20℃-40℃之间

B. 50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3 ＞NaCl

C. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3

D. 60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【题目】向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 （　 ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大特破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法的是 （　 ）

A. 生成物分子数之比是1：2：4 B. 反应前后分子种类、数目均不变

C. 乙烯的化学式为C2H4 D. 无机物不能转化为有机物

（1）做四个实验的目的是_________________；

（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；

（3）C试管中反应的化学方程式为_________；

（4）下列说法正确的是____________。

A、 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞

B、 倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl

C、 最终烧杯中的溶液pH=7

D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液

标号为E的仪器名称是______；

用分解过氧化钠的方法制取，并用排水法收集；

组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O和______；

当______时开始收集氧气；

用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：；

用向上拍空气法收集二氧化碳，验满的方法是______；

若用的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳______

（1）实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制100克3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____克。再换算成体积。

（2）配制该溶液的步骤及顺序为计算、_______（选填相应的字母序号）；

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）

①装瓶时，有少量溶液洒出 ②量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数

③量取水时，仰视读数．

【题目】如图碳及碳的化合物之间的知识脉络图，其中“”代表“生成”。据图回答下列问题。

（1）查资料可知，同种元素形成的不同单质互称“同素异形体”。下列有关含碳的物质中，互为同素异形体的是_______；

A.金刚石 B.C60 C.石墨 D.CO2 E.CO

（2）转化④在实验中常见的用途是_____________________；

（3）转换⑥的化学方程式为______________________________

（4）关于下列说法错误的是__________

A.图中与二氧化碳相互转化的物质有3种 B.CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同

C.金刚石和石墨的物理性质不同原因是碳原子结构不同

D.单质碳、一氧化碳都有可燃性，所以都可以用来做燃料

（1）实验一硫在氧气中燃烧产生___色火焰。硫燃烧实验即将结束时，使火焰迅速熄灭的操作是____。

（2）实验二的目的是_________，其中热水的作用之一是________。

（3）实验三是验证质量守恒定律的实验，其中细沙的作用是______；

用微粒的观点解释质量守恒定律，其原因是：化学反应前后原子的种类、原子数目、____不变。

（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；

（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。

（1）A中X的值为________；

（2）A、D化学性质相似的原因是_____________；

（3）如图氧元素、氢元素的质子数分别为8和1，则一个OH- （氢氧根离子）的质子数为_________；

（4）AC形成的物质的化学式为______________。