A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O

(1)下表为食品包装袋的部分说明：

请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含蛋白质的是______。

②碳酸氢钠俗称_______，在医疗上，它是治疗_________症的一种药剂。

③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放到面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和_________。

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康。日常生活中常用________来区分硬水和软水，可用________的方法降低水的硬度。

(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应原理为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，X的化学式为_________。

【查阅资料】

青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。

【实验操作】

步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；

步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两个锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次；

步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察。

【现象记录】

根据上述过程回答下列问题：

(1)科学实验需要控制变量，下列情况会影响测定结果的是____。

A．混合液放置时间不同

B．被测混合液的体积不同

C．锥形瓶大小不同

(2)在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是 _________________________。

(3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象： __________________。

(4)请指出该实验存在的缺陷：_______________。

(1)用化学符号表示：

① 2个铁原子____________； ② 氢氧根离子__________；③ 食盐水中的溶质________； ④ 地壳中含量最多的金属元素_______；

(2)从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)：

A．活性炭 B．武德合金 C．氮气 D．氧气 E．一氧化碳 F．二氧化碳

①_________可用于医疗急救； ②______能参与绿色植物的光合作用； ③_________充入食品包装袋可防腐； ④_______能与人体血红蛋白结合，使人中毒； ⑤________可制作保险丝； ⑥______能吸附水中的异味和色素。

(3)请写出下列化学反应的化学方程式，并按要求填空。

①红磷在空气中燃烧：______________________________。

②将二氧化碳通入紫色石蕊试液：____________________，溶液变为________色。

③铁丝放入硫酸铜溶液中：_________________________，溶液变为________色。

④固体和液体混合制氧气_________________；

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；

②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____________________。

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)。

a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____________。

(6)已知产品的产率=，则此制备流程中CaO2的产率为__________。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)。

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________。

(9)相同条件下，_______________能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________。

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应____________保存。

(1)①用高锰酸钾制取氧气，应选择_____________(填序号)为气体发生装置，反应化学方程式为____________________________________，充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为_________(填序号)；

a．25% b．33.3% 　 c．50% d．100%

②为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________(填序号)

a.润湿玻璃管 b.检查气密性 c.均匀预热 d.在试管口附近放一团棉花

(2)①用装置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的药品为_______________，此装置与B装置相比，最大的优点是____________________________。

②用D装置收集二氧化碳的方法叫__________法，其中仪器①的名称为________；检验二氧化碳气体的反应化学方程式为____________________________。

(3)①用锌粒与稀硫酸制取氢气，用装置_________(填序号)可以收集较纯净氢气；

②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。图G是某同学的改进装置：若将氢气的发生装置与导管a连接，松开止水夹，在导管口点燃气体，发生装置不会爆炸。此装置的作用是_______(填序号)

a.提高了气体纯度 b.阻止气体在发生装置内燃烧 c.改变了氢气的化学性质

③若要图H中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)。

a．空气 b．氧气 c．氢气

(1)根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是________________。

(2)图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。

(3)图③是模拟工业炼铁的实验。若实验完成后，发现过量的浓NaOH溶液增重4.4g(氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2)，则通入该装置的CO气体质量肯定________2.8g(填写“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是_______。

(1)开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石______________的物理性质。

(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了___________。

(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？________ (填序号)

a．在金属表面涂油或剧漆 b．制成耐腐蚀的合金 c．打磨掉铝制品表面的氧化膜

(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质)，请写出该反应的化学方程式______________________。