题目内容
【题目】学习和掌握物质及反应的表示、应用是进一步化学学习的基础。
(1)用化学符号表示：
① 2个铁原子____________； ② 氢氧根离子__________；③ 食盐水中的溶质________； ④ 地壳中含量最多的金属元素_______；
(2)从下列物质中，选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．活性炭 B．武德合金 C．氮气 D．氧气 E．一氧化碳 F．二氧化碳
①_________可用于医疗急救； ②______能参与绿色植物的光合作用； ③_________充入食品包装袋可防腐； ④_______能与人体血红蛋白结合，使人中毒； ⑤________可制作保险丝； ⑥______能吸附水中的异味和色素。
(3)请写出下列化学反应的化学方程式，并按要求填空。
①红磷在空气中燃烧：______________________________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试液：____________________，溶液变为________色。
③铁丝放入硫酸铜溶液中：_________________________，溶液变为________色。
④固体和液体混合制氧气_________________；
【答案】 2Fe OH- NaCl Al D F C E B 【答题空10】A 4P+5O2
2P2O5 CO2+H2O=H2CO3 红色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 浅绿色 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】(1)解题关键是分清化学用语所表达的对象是原子、化合价、离子分子、化合价及单质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；(2)根据各物质的用途解答；(3)书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物的化学式和反应条件，必须依据质量守恒定律书写。然后根据化学方程式的特点及生成物的性质判断反应类型和反应现象。(1) ① 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字故2个铁原子表示为2Fe； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-；③化学式则是根据物质的元素组成及化合物中各元素化合价的代数和为零书写。食盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；④ 地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；(2) ①氧气可用于医疗急救，故选D；②二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，故选F；③氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋可防腐，故选C；④一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人中毒，故选E；⑤武德合金熔点低，可制作保险丝，故选B；⑥活性炭有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故选A；(3) ①红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；③铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；④固体和液体混合制氧气为过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
【题目】通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成：
【提出问题】温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？
【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积 /mL | 40 | X |
恒温水浴加热/℃ | 40 | 80 |
收集一试管氧气所需要时间/ 秒 | 36 | 23 |
(1)实验2中X＝____；
(2)在两次实验中，记录不同温度下收集同体积的氧气所需要时间的实验设计目的是______；还可以_______________________ 达到相同的目的，
【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是：_________________ ；
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，_________。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:___________