(1)G的化学式是______．

(2)F的化学式：_______．

(3)A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________________________

(4)M燃烧的化学方程式：_____________________．

(1)碳元素形成物质的种类是最多的。

①下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是__(填字母序号)。

A．苏打(Na2CO3) B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳CO

②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比__________。

③人体产生了较多乳酸(C3H6O3)，感觉肌肉酸胀．与氧气反应后，酸胀逐渐消失．反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3X；则X的化学式______

(2)．水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息，请回答下列问题：

①实验中，负极产生的气体是_____。

②当通电时，水分子分裂成氢原子和_____，两种原子又重新组合成新的分子。

③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用_____区分硬水和软水。

④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是_____。

A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾

C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水仍然是混合物．

氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是____________________。

(2)文中提到氨的物理性质有_______(答出一点)。

(3)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有________。

(4)请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式________________________。

(5)德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。

A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

A. 放出H2的质量是A＞B＞C

B. 金属活动性顺序B＞C＞A

C. 消耗盐酸的质量A＞B＞C

D. 相对原子质量是A＞B＞C

A. 碲原子核外有52个电子

B. 碲原子有52个质子

C. 碲原子的质量为127.60g

D. 碲元素是非金属元素

（1）标号仪器②的名称：____________ ；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________ ，发生装置B与C相比，C的优点是________，可选用装置E收集二氧化碳，该气体应从________ （填“a”或“b”）进入E中。

（3）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______________，可选用的装置组合为_________（填写序号）。

（4）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解。

【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化作用呢？

【作出猜想】

Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ：铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。

【实验探究】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：

请回答下列问题：

a．步骤③中立即有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥称量结果为____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。

b．若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想____成立。

c．步骤①的目的是____；步骤④需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、___。

（一）水是一种重要的资源，生命的孕育和维系需要水。

（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是__填“C”或“D”）。

（2）图2为简易净水器，活性炭的作用是____。可用____来检验净化后的水是否是硬水，长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取的方法____

（3）图3广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体，可观察到现象是____。

（4）为了研究物质的溶解现象，设计如图4所示的实验。设计实验②、③的目的是____。

（二）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：

（1）图5铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度____（填“大”或“小”）。

（2）图6利用铜的____性进行实验。煤粉和木屑最先燃烧的是____，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是____ 。

（3）铝比铁活泼，但铝耐腐蚀，原因是____。

（1）废水中加入金属X的是____。

（2）利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为___，该反应的基本反应类型是____。

（3）为了得到纯净、干燥的铜，图1中“操作Ⅱ”正确的顺序是：____、洗涤、烘干；

（4）图2中硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________（选填“增大”或“减小”），操作Ⅲ的名称是____。

（1）氟原子的结构示意图为，则x=____，在化学反应中氟原子易____（填“得到”或“失去”）电子形成氟离子，化合物CaF2中氟元素的化合价为____。

（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），请回答：

①A、B、C中能产生温室效应的气体是____。（填化学式）

②过程I中一定不变的粒子是____，该变化的化学方程式为___。

③下列有关过程Ⅱ的说法正确的是____。

A．分子种类改变 B．分子间隔改变 C．物理变化 D．分子个数未变

A. 将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

B. 升高温度可将t1℃时蔗糖的不饱和溶液变为饱和溶液

C. 蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

D. t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等