题目内容
【题目】某校化学实验室废液桶中装有含FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。图1是他们设计的除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，图2是硫酸亚铁的溶解度曲线。请回答问题：
（1）废水中加入金属X的是____。
（2）利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为___，该反应的基本反应类型是____。
（3）为了得到纯净、干燥的铜，图1中“操作Ⅱ”正确的顺序是：____、洗涤、烘干；
（4）图2中硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________（选填“增大”或“减小”），操作Ⅲ的名称是____。
【答案】 Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 过滤 增大 降温结晶
【解析】（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（3）依据混合物分离的方法分析判断操作Ⅱ；（4）根据溶解度曲线及从滤液中获得硫酸亚铁的晶体方法分析判断。（1）废水中加入金属x的是Fe；（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；（3）为了得到纯净、干燥的铜，图1中“操作Ⅱ”正确的顺序是过滤、洗涤、烘干；（4）由溶解度曲线可知，图2中硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，可以采取降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出。
【题目】下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( ) 
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CO2 | CaCO3 | H2O | O2 |
B | KOH | KCl | CO2 | K2CO3 |
C | H2O2 | H2O | O2 | MgO |
D | CaO | Ca(OH)2 | H2O | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
