下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（　　）

A. X+Y=M+N B. X+Y=N C. N=M+X+Y D. X+Y+M=N

（1）上述实验目的是：_________________________；

（2）实验1中发生反应的方程式为___________________ ；

实验2中的现象 ___________________。

（3）综合两个实验的现象，得出的结论是______________________ 。

A．铁 B．铜 C．碘 D．锌

A．H2 B．NaCl C．C60 D．Cu

（1）高温煅烧石灰石；（2）用步骤（1）中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应；

（3）过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再进行蒸发；（4）电解熔融氯化镁得到金属镁。

关于该工艺流程，下列说法错误的是（ ）

A. 该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

B. 该流程中涉及到的盐共有3种

C. 流程中的起始原料有：石灰石、海水、稀盐酸

D. 该流程最终产品有熟石灰、镁、氯气

A. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点

B. 回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染

C. 用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康

D. 为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺

A. 表中的a值为1.4 B. 生成的CO和CO2分子个数比为1:3

C. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4 D. 在化学反应前后碳元素质量一定相等

（1）实验前首先要_________，再装入样品。装置A中碱石灰的作用是___________。

（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有___________的性质。

（3）已知CaSO4XH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：

a．样品的质量为m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

若实验测得m1=22.20 g，m3=3.60 g，m4=2.20 g。

求：①样品中CaCO3的质量___________ g；②X的值_____________。

（4）装置E的作用是_________，若缺少E装置，测得CaCO3的质量___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”），X的值会___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（5）你认为还可选用下列_________（选填序号）数据组合也可求出X的值。

A．ab B．abd C．bcd

（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为___________。

A．+6 B．+5 C．+4 D．+3

A、碳原子 B、氢原子 C、氮原子 D、氧原子