题目内容
【题目】为了测定样品CaSO4XH2O和CaCO3混合物的组成，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
（1）实验前首先要_________，再装入样品。装置A中碱石灰的作用是___________。
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有___________的性质。
（3）已知CaSO4XH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
若实验测得m1=22.20 g，m3=3.60 g，m4=2.20 g。
求：①样品中CaCO3的质量___________ g；②X的值_____________。
（4）装置E的作用是_________，若缺少E装置，测得CaCO3的质量___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”），X的值会___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）你认为还可选用下列_________（选填序号）数据组合也可求出X的值。
A．ab B．abd C．bcd
（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为___________。
【答案】 检查装置气密性 除去鼓入空气中二氧化碳和水蒸气 吸水性 5 2 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D中 偏大 偏大 BC 2CaSO4
2 CaO+2SO2↑+O2↑
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品。装置A中碱石灰的作用是除去鼓入空气中二氧化碳和水蒸气。（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质。（3）①样品中CaCO3的质量是CaCO3→CO2， 
＝
，x＝5g.
②X的值是CaSO4XH2O→XH2O， 
＝
，x＝2. （4）装置E的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D中. 若缺少E装置，测得CaCO3的质量偏大。X的值会偏大。（5）下列B．abd 或 C．bcd 数据组合也可求出X的值。（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为2CaSO42 CaO+2SO2↑+O2↑。
点睛∶本题主要考查通过实验测定样品CaSO4XH2O和CaCO3混合物的组成。
【题目】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。
