A．A的化学式为CaCO3

B．D物质不属于盐

C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应

D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2

Ⅰ．制备Fe2O3

【资料一】

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。

Ⅱ．制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：

① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是 （填字母）。

Ⅲ．制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。

（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g

CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。

（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是 ，干燥的SAP材料作用是 。

（1）保持水的化学性质的最小微粒是 。

（2）有些地区水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们在生活中可用 的方法降低水的硬度；

（3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 。

A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①最简单的有机物 。

②空气中含量最多的气体 。

③可做制冷剂的干冰 。

④常用作改良酸性土壤的碱 。

（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。

①如图所示物质中属于有机合成材料的是 。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图，其中x= 。

A．①②③④⑤⑥⑦ B．②①④③⑥⑤⑦

C．①②④③⑥⑤⑦ D．②①④③⑥⑦⑤

A．大于12mL B．等于12mL C．小于12mL D.无法确定

（1）X原子的相对原子质量质量； （结果保留整数）

（2）X原子的质子数 。

（1）图中标有①的仪器名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用，应选择的发生装置是 （填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 （填“a”或“b”）处通入。

（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置：

已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性；

②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

③乙烯能使四氯化碳溶液褪色。

他的操作过程如下：关闭止水夹1，打开止水夹 2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 。于是，他关闭水夹Ⅰ一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 （填“难”或“易”）溶于水。打开止水夹Ⅰ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 。

【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。

请回答下列问题：

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。

（2）ClO2中氧元素的化合物是 。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。

（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 。

A．氧气，稀有气体 B．冰水混合物，食盐水

C．二氧化碳，液氧 D．澄清石灰水，高锰酸钾