Question

【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。

请回答下列问题：

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。

（2）ClO2中氧元素的化合物是 。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。

（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 。

Answer 1

【答案】

（1）Na2CO3

（2）﹣2

（3）SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2

（4）温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分

【解析】

试题分析：

（1）粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠；故填：Na2CO3；

（2）ClO2中氧元素的化合价是﹣2价；故填：﹣2；

（3）二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；

（4）因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分；所以“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分。