下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是

A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为

A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8

金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6万大气压及摄氏1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。

（1）C60表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。

（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：

实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____

a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

b．HCl 气体中含有氢离子；

c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

d．HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验：

步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。

步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。

步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤 I 中固体 A 的成分为：_____。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。

碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：

步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。

步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。

步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。

步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。

（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。

（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。

（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。

我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_________；Y________。

（2）检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察到________________，说明气密性良好。

（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是_______________。