氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是_________；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成__________；

(2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。

①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果______；则说明二氧化碳已收集满。

②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是______；2处生成了白色沉淀。

③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于_______(用化学方程式表示)的缘故。

(3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题:

①A的化学式为______；

②反应II的实验现象是__________；

③反应Ⅲ的化学方程式可能是_______；该化学反应属于________反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为______。

过氧化钙晶体(CaO2.8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

(1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；

(2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2?8H2O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是______；

(3)过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2?8H2O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。

实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。

A 向烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。

框图中A的浓溶液在空气中会产生白雾而使浓度变低， B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列物质的化学式:I_________；H________；

(2)写出反应①.⑤的化学方程式:

①__________；⑤_________；

(3)反应②的基本反应类型是________；

(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_________；(写一条)

(5)利用反应⑤可鉴别_________和钾 肥。

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。

[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?

[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：

(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3

[查阅资料]

(1)表中的现象Ⅱ为___________；

(2)现象I对应的化学方程式为_________。

[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

[实验反思]

实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；

[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?

(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有

①__________；②__________；

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性；②将w g干燥的样品放入锥形瓶中；

③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

④打开活塞b，从导管a处缓缓注入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。

该实验的正确步骤是___________；

自行车这种交通工具,近年来又以一种新的面貌出现在我们的生活中即“共享单车”,关于“共享单车”的使用，你认为下列说法不合理的是( )

A.“共享单车"能使资源得到最大限度的利用

B.“共享单车”是一种低碳生活,能减缓温室效应

C.“共享单车”能减少PM2.5的排放,能使天更蓝

D.“共享单车”能减少水污染,能使水更清

下 列变化中不属于物理变化的是( )

A.干冰升华

B.氢氧化钠在空气中潮解

C.将煤隔绝空气加热

D.利用石油中各成分沸点不同将它们分离

下列有关空气及其成分的说法中正确的是(　　)

A.污染空气的有害气体主要包括CO2、SO2、NO2

B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐

C.洁净的空气是纯净物

D.空气中含量最多的气体是氧气

下列微粒中不能直接构成物质的是( )

A.分子

B.原子

C.中子

D.离子