题目内容
氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。
[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?
[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：
(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅱ为___________；
(2)现象I对应的化学方程式为_________。
[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | |
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 该反应的化学方程式:___________； |
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液_______； | _______； | 证明猜想②成立。 |
[实验反思]
实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；
[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
①__________；②__________；
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性；②将w g干燥的样品放入锥形瓶中；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
④打开活塞b，从导管a处缓缓注入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是___________；
