分类、归纳等都是化学学习中常用的思想方法

（1）对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同，以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。

①依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、NaC1中，水属于______。

②依据所含物质种类的多少：在水、空气、合金、海水中，水属于______。

③依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于______。

（2）归纳可将零散的化学知识条理化、系统化。

①以下归纳中不正确的是______。

A．化学元素与人体健康的关系：缺铁元素：会引起缺铁性贫血缺碘元素：会引起甲状腺肿大

B．在温度不变情况下将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C．只有当两种化合物能互相交换成分，且生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生

D．日常生活中的经验：淀粉和奶粉：用含碘食盐鉴别棉布和丝绸：用灼烧的方法

②下面是同学们在复习时梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述不一致的是______。

A．铁粉中加入一定量硫酸铜溶液后固体质量的变化

B．镁带在密闭容器中燃烧固体质量的变化

C．硝酸铵溶于水后温度的变化

D．向硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾，溶质质量分数的变化量

我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富

（1）如图1所示，从海水中获得淡水的方法是______。你认为该技的优点是______。

（2）从海水中提取金属镁，可按如图2所示流程进行。

反应①中加入石灰乳的量应是______，反应②中发生了中和反应，试剂1为______（填名称），该反应的化学方程式为______；操作2中玻璃棒的作用是______；写出反应④的化学方程式______，反应基本类型为______。

（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：

①流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。

②有人认为“侯氏制碱法”有以下优点，你认为正确的是______。

A．生产过程中部分产物可作为原料使用

B．副产品是一种氮肥

C．反应不需要加热，可节约能源

醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（ CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子（CH3COO﹣）和H+，请回答相应问题：

（1）白酯是______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（C2H5OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还生成一种日常生活中最常见的物质，请写出该反应的化学方程式：______。

（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物和D物质属于同一类，请回答下列问题：

（1）写出E的化学式：______。

（2）选择C作为食品干燥剂的原因有______。

（3）写出D转化为F的化学方程式______。

（4）A与B反应的基本反应类型是______。

某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题：

（1）铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究室温下试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是______（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有______（写出1点即可），请你列举一种生活上为防止铁生锈所采用的方法______。

在学习碱的化学性质时，小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应

（1）小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由______。

（2）小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，写出该反应的化学方程式______，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断：那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后，接下来的方法是取A瓶中的溶液少量于试管中滴加______，若观察到______，证明NaOH和CO2发生了反应。

M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______．

【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是____________________。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

（1）试管乙中观察到的现象是_________________________。

（2）试管丙中反应的化学方程式为_______________。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．

【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________（任写一种）。

（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_______进行判断（任写一种）。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1（其他成分不考虑），某兴趣小组配制味精溶液并测定NaC1质量分数，请回答下列问题：

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量简规格是______（填字母）。

A.10mL B.50mL C.100mL

（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为______。

（3）为测定味精中NaC1的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应（硝酸银不与味精发生反应），过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀的质量为2.87g。试计算该味精中氯化钠的质量分数______。

（4）将（1）配制的50g溶液稀释成100g，求此时溶液中氯化钠的溶质质量分数______。

某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是

A. 雨水pH＝6 B. 食醋pH＝3

C. 肥皂水pH＝10 D. 食盐水pH＝7

农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3