请用化学式填空。

（1）放在桌子上的饼干变软了是因为空气中有________；
（2）人呼出气体中含量最高的是_______________；

（3）氦气球中充的气体是___________。

规范的实验操作是实验成功的前提。请回答：

（1）在实验室，固体药品存放在_______________；

（2）用量筒读数时，视线应__________________，若仰视，则读数_____实际体积（填大于、小于或等于）。

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先放水或沙是为了防止___________________。

生活中常见的有下面几种“水”。

①自来水 ②蒸馏水 ③水蒸气 ④食盐水 ⑤铁水 ⑥冰水混合物 ⑦水银

（1）其中属于纯净物的有_______________；混合物的有_______________。（填序号）

（2）食盐水中食盐的主要成分是氯化钠，它是由_______________（填符号）构成的。

（3）铁水的化学性质由_______________（填化学式）保持。

写出正确的符号表达式。

（1）木炭在空气中燃烧：________________________________________；

（2）铁丝在氧气中燃烧：________________________________________；

（3）在空气中燃烧生成白色固体的化合反应：___________________________；

（4）淡黄色粉末在空气中燃烧：________________________________________。

在A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

根据以上信息回答：

（1）A、B、C、D中属于原子的是__________（填序号）；D中X=______；B元素形成离子时对应的符号为__________。

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）空气中氧气的体积分数是__________。

（2）步骤①中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）写出步骤③中发生反应的符号表达式_____________________________。

（4）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（5）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是______（填字母）。

A．易溶于水 B．熔点高 C．受热易分解

R如图是初中化学常见的装置，有着诸多的用途。

（1）将此装置倒置后，气体从b端进入收集气体，因该气体的密度比空气______（填“大”或“小”）；

（2）若瓶中装有少量的_______________（填试剂名称），先在__________（填“a”或“b”）端吸气，后在另一端呼气，能比较出呼出气体和吸入空气中的二氧化碳含量高低；

（3）若在该装置中加入少量水，用于病人输氧，该装置在病人输氧时可发挥的作用有__________（填序号）。

①验证输出气体是否为氧气 ②便于观察是否有氧气 ③便于观察输氧的快慢

实验室的一些错误操作会引发一些不良后果，请选择相应的序号填空。

（错误操作）A．倾倒液体时标签没有向着手心； B．开始加热时，试管没有预热；

C．读数时俯视刻度； D．试管口未放一团棉花

E．读数时仰视刻度 F．用酒精灯外焰进行加热

（不良后果）

（1）加热高锰酸钾制O2时，水槽中水变红__________
（2）标签受腐蚀__________

（3）给试管加热时，试管破裂_________
（4）所量得的液体实际体积偏小________

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

（查阅资料）

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，__________（填“有”或“没有”）火焰产生。

（3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）

科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．

（提出问题）小华同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可作加快过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．

（猜想与假设）FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．

（设计与实验）

（讨论与反思）

小森认为小华的实验不合理，要证明FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂还需证明在反应前后FeCl3的质量和______________不变。

（查阅资料）FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl?三种微粒，NaCl溶液中含有H2O、Na+和Cl?三种微粒

（提出问题）在FeCl3溶液中的那种微粒加快了过氧化氢的分解呢？

小森同学又做了三种猜想：

猜想1：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl?

你认为最不可能的是猜想_________，理由是___________________。

小华同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：