如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，回答下列问题。

(1)该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为_______；

(2)使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，可能原因是 _____________；

(3)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有______(用化学符号表示)。

镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：

(1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式：____________，基本反应类型为 _________________；

(2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是_____________ 。

NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某硫酸中，如图所示的图像合理的是______(填“甲”或“乙”),写出该反应方程式___________，a点表示的意义为 ________。

(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加硫酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因 _______________。

某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图。

请回答下列问题。

(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是____________。

(2)操作⑥中的错误是___________。

(3)粗盐提纯实验中操作顺序为①⑤②_______(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。

(4)操作④中，当观察到蒸发皿内____________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究．

【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．

(1)为了检验气体是二氧化碳，可选用____(填试剂名称)，反应方程式为_______________。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想与假设】

甲同学认为是碳酸钙； 乙同学认为是碳酸钠； 丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明________同学的猜想不正确。

(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如表：

实验①的化学方程式为__________；表中x=_____；V1 ____V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

【分析并得出结论】：

(5)白色粉末是_________。

向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________；

(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；

(3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是 ( )

A. 生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加。

B. 浓盐酸敞放置在空气中，质量减少

C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加

D. 硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少

目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是( )

A. 风力发电 B. 在家用电器中使用干电池

C. 植物通过光合作用合成有机物 D. 电解水生成氢气和氧气

在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”。下列说法正确的是

A. ”热冰”是纯净物 B. “热冰”在任何条件下都不会熔化

C. “热冰”与水的化学性质不同 D. 结成“热冰”后，水分子停止运动

月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )

A. A B. B C. C D. D