2Fe2O3
Cu+CO2↑
海水是一种宝贵的资源。
①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化的是__。
②生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里_____操 作相似。得到的粗盐中通常含有 Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中 Na2SO4也是白色固 体。我们可以用不同的方法鉴别 NaCl 和 Na2SO4。
方法一：根据两者酸根不同，选择______试剂进行鉴别。
方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaCl | 35.7 | 36．0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
Na2SO4 | 4.9 | 19.5 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.5 |
称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）下 10mL 水(水的密度为 1g/mL)，充分搅拌后如下图所示：
烧杯 A 中溶质质量分数为____________（用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中未溶解的物质是____，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是： NaCl 和 Na2SO4在室温时的__不同。根据上表信息，在__温度范围内可能无法用上述 方法鉴别这两种物质。
分子间的间隙（变大） 蒸发 或 蒸发结晶 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 ×100％ 硫酸钠 溶解度 20℃~40℃ 或 20℃为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验：
①A 中的现象是______；B 中反应的化学方程式为____；C 中反应原理的用途____；
②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。
无色滤液中一定不含 HCl，理由______（用化学方程式解释）。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3；④NaCl、CaCl2和Na2CO3。 你认为猜想______一定不正确？
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想______成立 |
取少量滤液于试管中，滴加少量___ | 有气泡产生 |
对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答：(每组实验中固体质 量均相同)
探究活动 | 实验内容 | 现象、分析与结论 |
实验一：探究影响硫 燃烧剧烈程度的因素 |
| 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 硫在氧气中燃烧发出___， 该实验说明影响硫燃烧剧烈程度的因素有______。 |
实验二：探究影响物质 溶解性的因素 |
| B 中固体溶解，A、C 中固体几乎不溶。 该实验说明影响物质溶解性的因素 有______； |
实验三：探究影响过氧 化氢分解速率的因素 |
| 有同学提出该实验设计不符合对比实验 的基本原则，他的理由是______。 |
