题目内容

为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验：

①A 中的现象是______；B 中反应的化学方程式为____；C 中反应原理的用途____；

②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色滤液中的溶质。

无色滤液中一定不含 HCl，理由______（用化学方程式解释）。

【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3；④NaCl、CaCl2和Na2CO3。 你认为猜想______一定不正确？

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想______成立

取少量滤液于试管中，滴加少量___

有气泡产生

紫变红 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ 除铁锈 CaCO3+2HCl ? CaCl2+H2O+CO2? ④ 盐酸 或 稀硫酸 或 稀硝酸 ③ 【解析】本题主要考查了酸、碱、盐的性质。 ①酸能使紫色石蕊试液变红，试管A中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应和化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C中是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应原理可用作除...
练习册系列答案
相关题目

化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。

(1)填写仪器名称：X__________ ；Y_____________。

(2)实验A中a烧杯的液体应为______________(填“浓硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是_________。

漏斗 酒精灯 浓硫酸 搅拌，防止因温度过高造成液滴飞溅 【解析】(1)据图可知仪器X、Y分别是漏斗、酒精灯；(2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；实验A中的a应为浓硫酸；(3)实验C是蒸发操作，实验C中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅。

下列离子组合能在 pH=1 的溶液中大量共存的是

A. K+、Ag+、NO3-、Cl-

B. K+、Na+、CO32-、Cl-

C. Ba2+、Na+、OH－、SO42-

D. K+、Na+、SO42-、Cl-

D 【解析】pH=1 的溶液呈酸性。A、K+、Ag+、NO3-、Cl-，Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀； B、 K+、Na+、CO32-、Cl-，氢离子与CO32- 反应生成二氧化碳和水；C、Ba2+、Na+、OH-、SO42-，氢离子与OH- 反应生成水；D、K+、Na+、SO42-、Cl-，可以大量共存。故选D。 点睛∶氯化银是一种不溶于酸的沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，...

下列图象与对应实验相符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

A 【解析】 试题分析：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确；B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误；C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程...

小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定

B 【解析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱PH变大．故选：B．

下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是

A. NaOH、CuSO4、K2SO4 B. KNO3、NaCl、Ba(NO3)2

C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. NaCl、HNO3、AgNO3

B 【解析】A、CuSO4和NaOH能结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，物质能够在同一溶液中大量共存，正确；C、K2CO3和Ca(OH)2能结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、AgNO3和NaCl能结合产生氯化银沉淀，不能大量共存，错误。故选D。

关于水的净化的说法，错误的是

A. 水体具有一定的自净能力 B. 活性炭可除去水中的异味

C. 氯气可作自来水生产的消毒剂 D. 过滤可除去水中所有的杂质

D 【解析】A、水体具有一定的自净能力，当人类向水体中过量排放污染物及有害物质时，水体会永久性地丧失自净能力而发生水污染现象，正确；B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，正确；C、氯气能够杀死水中的微生物，可作自来水生产的消毒剂，正确；D、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。

碱式硫酸铁（Fex(OH)y(SO4)z）可做净水剂、颜料和药物，某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁，主要流程如下：

（1）操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

（2）煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。

（3）酸溶时加入的试剂a是_____（填序号）。

a.H2SO4 b.HCl c.HNO3

（4）反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为_____________。

玻璃棒 引流 石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，吸收效果不好（意思接近即可） 2FeSO4+H2SO4+H2O2= Fe2(SO4)3+2H2O 【解析】（1）操作Ⅰ是过滤，过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用。（2）石灰乳中含有氢氧化钙较多，澄清石灰水浓度较小，含有氢氧化钙少，吸收效果不好。（3）因为制备碱式硫酸铁，故试剂a是硫酸，故选a。（4）根据质...

铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的

A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性

C 【解析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的导热性。故选C。

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