如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是( )
 

A. 甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红

B. 甲处发生的反应属于化合反应

C. 丙处试管可防止液体倒吸

D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理

下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，会使瓶口和瓶塞黏在一起。

(1)H2SiO3读作________，H2SiO3中硅元素的化合价为________。

(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：________________

(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为________。

从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由________构成的物质。

A．分子 B．原子 C．离子

图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_________、___________、________。该反应的基本反应类型为______________。

(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右图实验实验，回答相关问题：

由上图的反应可以观察到的实验现象是____，该反应的化学方程式是_____，反应后稀盐酸中减少的离子是____．(填符号)。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。

(2)20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)

(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_____。

(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是_________。

Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。

②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。

③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

(1)操作a的名称为_______________。

(2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________ 。(写离子符号)

(3)反应I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。

(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是_________________________。

(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_______________________________________________。

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

(1)为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢

Ⅰ．将3.0g 10%过氧化氢溶液与1.0g MnO2均匀混合 ；Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

①为了Ⅰ与Ⅱ中对比x的值应为__________．

②写出实验II发生反应的化学方程式_____________________________。

(2)探究影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下(三组实验所用的MnO2质量相同)

①通过实验a与b对比可知，化学反应快慢与_______有关．

②通过对比实验__与实验________可知，反应物浓度大，反应速率快．

③除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是____。

化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。

(1)填写仪器名称：X__________ ；Y_____________。

(2)实验A中a烧杯的液体应为______________(填“浓硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是_________。

分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离不相溶的两种液体，并且可控制滴入液体的速度，从而控制反应速率。某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答问题：

(1)实验室准备用高锰酸钾制取并收集氧气，则可以采用的装置组合为___(填字母)，该反应的化学方程式为____________________________。

(2)该小组想用B装置来制取CO2，所用药品为________和______；该反应的化学方程式为__________________________；收集 CO2前，如果用F装置中的某种溶液干燥CO2，则该溶液是____；CO2应从F装置的____端通入。

(3)在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(G～J)各个装置的特点回答问题：

①实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从__口进入(填导管口符号)．

②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用__装置．

③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用__装置．

“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．

(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的__气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了__，使温度降到了着火点以下．

(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：

查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．

实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．

实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．

【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是____________________．

【实验分析、讨论】

实验2中用两盏酒精灯的目的是_________________________．

【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是_______

A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火

C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．