在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是

A. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗

B. 一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放

C. 使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精

D. 在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

小明喜欢在厨房自己制作点心、饮料等。

（一）他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。

（1）上述原料中，富含糖类的是____________。

（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_________________________。

（3）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与______有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为______。

（二）这几天他想自己制作豆腐。查阅到豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：

（4）操作A为 ___________。

（5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 _____________（填元素符号）。

（6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用____________ 来区分硬水和软水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。

合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：

（1）下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。

A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

（2）利用空气制取氮肥的流程如图所示。

物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

反应Ⅰ--Ⅲ中属于氧化还原反应的共_____ 个。

（3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。

①下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。

A．腐蚀大理石 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地

②为减少污染、治理“雾霾”，新开发一种新能源页岩气，它是指蕴藏于页岩系统中的天然气。工业上用其制备水煤气，其反应的微观示意图如下图所示：

写出该反应的化学方程式___________________________________________。但页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____(填序号)。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和______________发生化学反应的过程。

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。

（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填序号）。

（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是____（填序号）。

A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2

C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7

海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。

（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。

①试剂A的化学式为______________________。

②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。

③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。

④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。

（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是___________（填反应序号）。

根据如图所示的实验操作回答问题。

（1）图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。

①如图A所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______，至天平平衡。

②如图B所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（2）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外，还需要_________________________________________。

（3）上图C操作中如果将浓硫酸和水的顺序颠倒，将会出现的后果_________。

（4）若用D收集下列气体，从a通入气体可以收集_____________（填序号）。

A. NH3 B. CO2 C.CH4 D.SO2

化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请回答问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表。

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________(填化学式)，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

【设计方案】 实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3

实验2：确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。

【实验讨论】（1）加入样品前应_______________________________。

（2）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_______________________，装置A的作用是________________________________ 。

（3）A、B装置之间_____设置干燥装置(填：“要”或“不要”)，理由是_____________。

（4）装置B中生成CO2的质量为______g。通过计算说明水垢中_____含MgCO3(填字母)。

A. 一定 B. 一定不 C. 可能 D. 无法确定

实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2

（5）另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。结合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下：

根据该同学的实验，回答以下问题：

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=_____, n=______。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

自2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会后，“低碳生活”已成为全球人的热门话题。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是

A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行

B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋

C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等