题目内容
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____(填序号)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和______________发生化学反应的过程。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。
（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填序号）。
（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是____（填序号）。
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 3 6 5 | 7175.5 | 1710.5 | 1 4 2 3 5 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2 . 7 × 1 0 7 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 
2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
① _____________；②它们的市场价格较高。
第二步：设计实验分离、回收部分金属
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。
（2）步骤II对应的实验现象有___________。
（3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。
（4）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：
① 图中“
”所代表微粒的符号为____________；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。
塑料玩具 B. 
羊毛衫 C. 
玻璃杯 D. 
合金扳手