2．A.B.C.D.E都是初中化学中的常见物质.相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐.广泛用于玻璃.造纸.纺织和洗涤的生产等,D是大理石的主要成分.大量用于建筑业．2．C的化学式是NaOH．(2)——青夏教育精英家教网——

A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．
（1）B的化学式是Ca（OH）₂．C的化学式是NaOH．
（2）写出反应D→E化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）写出反应E+H₂O→B化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（4）写出反应A+B→C+D化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

1．如图所示实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（　　）

	A．	在实验室中，用图1所示装置除去少量黄河水中的泥沙
	B．	用图2所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体
	C．	用图3所示装置制取少量CO₂气体
	D．	用图4所示装置稀释浓硫酸

20．下列化学用语表达错误的是（　　）

	A．	尿素的化学式：CO（NH₂）₂
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	铁锈和盐酸反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O
	D．	过氧化氢中氢、氧元素的化合价：${\;}_{{H}_{2}}^{+1}$${\;}_{{O}_{2}}^{-1}$

19．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）若用A装置来制取氧气，发生反应的符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗．
（3）已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用A装置（填序号），若使用装置H收集氨气，则气体应从f（填“e”或“f”）管口通入．
（4）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择B，，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从c，（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置，结果发现所测体积偏小，原因是二氧化碳能溶于水，请提出改进措施在水面上加一层植物油．

18．用分子的观点对下列现象解释错误的是（　　）

	A．	花香四溢--分子在不断运动		B．	酿制美酒--分子本身发生改变
	C．	空气液化--分子间间隔改变		D．	汽油挥发--分子体积变大

17．下列物质由离子构成的是（　　）

16．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）

检查装置气密性

稀释浓硫酸

某兴趣小组，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】得知，空气与氮气的密度很接近，下列几种物质的颜色分别为：

物　质	氧化镁	MgCl₂	氮化镁	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜　色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是根据质量守恒定律，空气中不含有氯元素，所以一定不含氯化镁．
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg₃N₂．（填化学式）
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭活塞和止水夹，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开分液漏斗的活塞及止水夹，向分液漏斗中不断注水，直到收集满一瓶气体为止．）
（2）点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg₃N₂．
【实验结论】经过实验，猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的化学反应符号表示式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【实验反思】氮气选用排水法收集的原因是氮气不溶于水且密度与空气的密度很接近．

14．日本核电站泄漏事故备受关注，在浙江有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发绍兴等一些地方出现碘盐抢购现象，专家认为谣言荒谬，抢购碘盐毫无必要，碘盐对防核辐射基本不起作用，但碘盐对降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率效果比较明显，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”．
（1）碘酸钾的化学式是KIO₃，碘酸钾中碘元素的化合价为+5．
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为5.06×10^-5%．
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）BC．
A、碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B、碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失．

13．用化学符号表示：氧的质量分数最高的氧化物是H₂O₂； ${\;}_{16}^{34}$S^2-微粒中核外电子数是18．

0 169067 169075 169081 169085 169091 169093 169097 169103 169105 169111 169117 169121 169123 169127 169133 169135 169141 169145 169147 169151 169153 169157 169159 169161 169162 169163 169165 169166 169167 169169 169171 169175 169177 169181 169183 169187 169193 169195 169201 169205 169207 169211 169217 169223 169225 169231 169235 169237 169243 169247 169253 169261 211419