题目内容
20．下列化学用语表达错误的是（ ）| A． | 尿素的化学式：CO（NH2）2 | |
| B． | 氧原子的结构示意图： | |
| C． | 铁锈和盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O | |
| D． | 过氧化氢中氢、氧元素的化合价：${\;}_{{H}_{2}}^{+1}$${\;}_{{O}_{2}}^{-1}$ |
分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答 解：A、尿素的化学式为CO（NH2）2；故化学用语表达正确；
B、氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为
，故化学用语表达正确；
C、铁锈和盐酸反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故化学用语表达错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氢、氧元素的化合价，故可表示为：$\stackrel{+1}{H}$2$\stackrel{-1}{O}$2；故化学用语表达正确；
故选C
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
相关题目
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
8．某盐酸中含少量FeCl3，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（ ）
| A． | 1：97 | B． | 2：97 | C． | 3：97 | D． | 4：97 |
15．
某兴趣小组，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】得知，空气与氮气的密度很接近，下列几种物质的颜色分别为：
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是根据质量守恒定律，空气中不含有氯元素，所以一定不含氯化镁．
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭活塞和止水夹，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开分液漏斗的活塞及止水夹，向分液漏斗中不断注水，直到收集满一瓶气体为止．）
（2）点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．
【实验结论】经过实验，猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的化学反应符号表示式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【实验反思】氮气选用排水法收集的原因是氮气不溶于水且密度与空气的密度很接近．
某兴趣小组，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】得知，空气与氮气的密度很接近，下列几种物质的颜色分别为：
| 物 质 | 氧化镁 | MgCl2 | 氮化镁 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2．（填化学式）
【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（关闭活塞和止水夹，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开分液漏斗的活塞及止水夹，向分液漏斗中不断注水，直到收集满一瓶气体为止．）
（2）点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气
（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．
【实验结论】经过实验，猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的化学反应符号表示式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【实验反思】氮气选用排水法收集的原因是氮气不溶于水且密度与空气的密度很接近．
12．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
| A． | CO2 （O2）--将混合气体通入灼热的铜网 | |
| B． | MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤 | |
| D． | Fe粉（Cu粉）--加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
9．
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
（1）分析以上数据可知，上表中n的值为13；
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）
已知某金属粉末中除含有Fe外还含有一定量的Cu，为测定其中Fe的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究． 取20g该金属粉末，把100g稀硫酸平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
（2）该金属粉末中Fe的质量分数为70%；
（3）第三次加稀硫酸时，完全反应后共生成的氢气质量是多少？（结果保留三位小数）