17．从分子和原子的角度分析并解释下列事实.其中不正确的是( )A．品红在水中扩散--分子在不断运动B．物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化C．物质的热胀冷缩--分子之间有间隔D．一滴水中大约有1.6——青夏教育精英家教网——

17．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）

	A．	品红在水中扩散--分子在不断运动
	B．	物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化
	C．	物质的热胀冷缩--分子之间有间隔
	D．	一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子--分子很小

16．小星拿来一片黄色的金属向同学说他捡到了黄金．小强说他曾在资料上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小星开始探究．
【提出问题】这块黄色金属是黄金，还是铜锌合金？
【猜想】①小星认为是黄金；②小强认为是铜锌合金．
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质．金在高温下不与氧气反应，也不与硝酸、稀硫酸或盐酸反应；铜在高温下能与氧气反应，能与硝酸反应，但不与稀硫酸或盐酸反应．
【设计实验】
①小星设计的实验：截取一小片黄色金属放在硝酸银溶液中；
②小强设计的实验：截取一小片黄色金属放在稀硫酸中．
【现象与结论】
①小星在实验中观察到金属表面有银白色固体生成，银白色固体是锌，则他的猜想（填“正确”或“错误”）错误．
②小强在实验中观察到的现象是产生大量气泡．写出反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【反思与应用】
假如你的观点和小强的相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中，在实验中能观察到的现象是在金属表现出现银白色物质的附着．

15．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出标号所示仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D．
（3）实验室通常用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生装置是
A，收集装置是D或E；此外，也可以用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用这种方法制取氧气，应选用的发生装置是B．

如图所示是A、B、C、三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：
（1）40．C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA．
（2）请通过比较A、B、两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：都是随着温度的升高而增大．
（3）若A为硝酸钾，60．C时，将120gA物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为硝酸钾的饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

13．爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的亚硫酸钠（Na₂SO₃）的样品成分开展了探究：
【查阅资料】1．亚硫酸钠化学性质不稳定，易于氧气发生反应生成硫酸钠．
           2．亚硫酸钠（亚硫酸盐）与碳酸钠（碳酸盐）化学性质和物理性质均相似
           3．SO₂是一种有刺激性气味的气体
【提出问题】该亚硫酸钠是否变质了呢？
【建立猜想】猜想1：样品未变质
           猜想2：样品全部变质
           猜想3：样品部分变质
【设计并进行实验】对猜想3进行验证

实验操作	实验现象	对应反应方程式	结论
取少量样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量（或足量）的稀盐酸；然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）	产生刺激性气味气体产生白色沉淀	Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑ Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl	猜想3成立

【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：氢氧化钠．（填药品名称）

12．下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	-	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	不	溶	不	不

（1）表中的离子相互结合，形成的酸有（填名称）盐酸、碳酸、硫酸；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H⁺．氢氧化钠、氢氧化钡的化学性质不完全相同，是因为（从微观角度解释）所含阳离子不同；食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾．氯化钾除了有咸味外，还带有苔味．从物质构成的角度看，氯化钾有苔味是K⁺（填化学符号）造成的．这些事实体现了物质的组成结构决定物质的性质．
（2）用化学符号填空．硫酸溶液中存在的微粒有H⁺、SO₄^2-、H₂O；在硫酸溶液与碱溶液的反应中，实质参加反应的离子是H⁺和OH^-．
（3）从表中选择离子组成两种化合物，它们之间能发生反应生成沉淀．反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能否发生反应？不能．理由是离子不能结合成沉淀或气体或水．

11．上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气．
（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；
组成2：CaO和Ca（OH）₂的混合物．
（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）．．
（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：
海水$→_{步骤Ⅰ}^{石灰乳}$氢氧化镁$→_{步骤Ⅱ}^{稀盐酸}$氯化镁$→_{步骤Ⅲ}^{电解}$镁
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅰ、Ⅲ的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）．．

10．物质的性质决定了物质的用途，下列性质与用途说法错误的是（　　）

	A．	二氧化碳不支持燃烧，通常可用于灭火
	B．	盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属除锈
	C．	氢氧化钠可与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
	D．	氧气具有氧化性，可用于抢救危重病人

9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（　　）

	A．	酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
	B．	酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液
	C．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
	D．	中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

8．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，（2）2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　）

	A．	用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
	B．	氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
	C．	反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO₃的不饱和溶液
	D．	在该条件下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小

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