13．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．[查阅资料]获得的资料有:(1)补钙剂中常加入糖类.维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体.高温——青夏教育精英家教网—

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO₂气体逸出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

12．第16届亚运会刚刚在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．
（1）亚运会是科技的盛会．
①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能．太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于非金属元素．
②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号，下同）C．

（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．
①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、糖类、油脂．
②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）A．
a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症
③人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是b．
a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收．请举出一种可以回收的垃圾：易拉罐（或矿泉水瓶等，合理即可）．

11．用化学符号填空
（1）亚铁离子Fe²⁺
（2）纯碱Na₂CO₃
（3）2个氢氧根离子2OH^-
（4）乙醇C₂H₅OH．

10．下图所示的实验操作，正确的是（　　）

9．

蓉蓉同学按图1在实验室中制备氧气．
（1）认识仪器：请写出图中热源的名称酒精灯，
（2）写出上图制氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
①装药品和放棉花．如果没有说明用量时，固体药品取量应只需盖满试管底部．
②连接仪器，固定试管．
③加热．加热时应先预热．
（3）实验分析：
①请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步骤检查装置的气密性；②．
②生成的氧气可用排水法收集，原因是氧气不易溶于水；，实验结束停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽里的水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（4）拓展与迁移：
①如果用分解过氧化氢来制取氧气，要得到平稳的氧气流
应选用的发生装置是甲（选填图2中“甲”或“乙”）；其反应的化学方程式式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：
（1）加热氯酸钾分解制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，基本反应类型为分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，基本反应类型为化合反应．
（3）加热氧化汞2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑基本反应类型为分解反应．
（4）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑基本反应类型为分解反应．

7．用化学式填写：亚铁离子Fe²⁺；2个氢分子2H₂；所有银原子的总称Ag；铵根原子团NH₄；氢氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）₂；2个钙原子2Ca；5个水分子5H₂O；-2价硫元素$\stackrel{-2}{S}$；硫酸根离子SO₄^2-．

6．用下面结构示意图的字母填空．

（1）达到相对稳定结构的粒子是AE（填序列号，下同）；
（2）表示同一种元素的粒子是DE；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是BC；
（4）属于金属原子的是BC．

5．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）仪器X的名称是集气瓶
（2）实验室制取O₂、CO₂、H₂均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．
（3）实验室不使用催化剂就能制取O₂的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取纯度较高的O₂，应采用的收集方法是A．

4．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

①写出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（填编号）．
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
④若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如右图：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；
⑤实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水．由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的（填代号）BE装置．
⑥世界首个模拟火星之旅“火星-500”全封闭试验，与2010年6月3日在俄罗斯启动，6名来自俄罗斯、中国、法国等国的志愿者将在模拟密封舱内生活520个日夜．看到相关报告后，某化学兴趣小组，开展了模拟“为志愿者在密封舱内生活设计供氧方案”活动．并设计了如下方案：（1）加热高锰酸钾；（2）电解水；（3）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气你认为，最适合于在模拟密封舱内制氧气的方案是（填序号）（3）；与其他方法相比；这种方法的优点是不需要加热和消耗能源，且能够将人呼吸出来的二氧化碳加以利用，维持艇内空气成分的相对稳定．

0 168849 168857 168863 168867 168873 168875 168879 168885 168887 168893 168899 168903 168905 168909 168915 168917 168923 168927 168929 168933 168935 168939 168941 168943 168944 168945 168947 168948 168949 168951 168953 168957 168959 168963 168965 168969 168975 168977 168983 168987 168989 168993 168999 169005 169007 169013 169017 169019 169025 169029 169035 169043 211419

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