3．液体药品通常保存在细口瓶里．取用一定量的液体药品.常用量筒两出体积.量取液体时.眼睛的视线必须与液体的凹液面最低处在同一水平线上.再读出液体的体积数．如果仰视读数会比实际偏小.如果俯视读数会比实——青夏教育精英家教网——

3．液体药品通常保存在细口瓶里．取用一定量的液体药品，常用量筒两出体积，量取液体时，眼睛的视线必须与液体的凹液面最低处在同一水平线上，再读出液体的体积数．如果仰视读数会比实际偏小，如果俯视读数会比实际偏大．倾倒液体时，取下瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管．

2．用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（　　）
①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②把盛满水的集气瓶连同玻璃片 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体．

1．快速写出下列物质的名称或化学符号：
（1）氧气O₂；（2）N₂氮气；（3）红磷P；（4）水H₂O；（5）CO₂二氧化碳；（6）二氧化硫二氧化硫；（7）Fe₃O₄四氧化三铁；（8）KMnO₄高锰酸钾．

20．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出．其操作顺序正确的是（　　）

①②③④⑤⑦⑥

②③①④⑤⑥⑦

④②①③⑤⑦⑥

④①②⑤③⑥⑦

19．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（　　）

18．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气．
写出反应的文字表达式：氯酸钾$\underset{\stackrel{二氧化锰}{\overrightarrow{加热}}}{\;}$氯化钾+氧气．
小芳发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】：
除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】
按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验用品	分解温度
1	氯酸钾	580
2	氯酸钾和二氧化锰	350
3	氯酸钾和氧化铜	370
4	氯酸钾和氧化铁	390

【分析数据，得出结论】
（1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（1）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．

17．根据如图所示的两种测定空气中氧气含量的装置图回答有关问题．

（1）你认为图1装置的优点是装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．
（2）利用图2装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，活塞向右移，充分冷却后活塞应停留在刻度4处．若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在4-5之间，判断依据是温度没有冷却，气体体积没有达到最小．

16．某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40 H-1 O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂↑+H₂O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是CO₂；B溶液中溶质的化学式是Ca（HCO₃）₂；实现转化②，通常采用的基本操作方法是加热．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是电子天平示数（或锥形瓶体系质量）和计时器示数（或反应时间）．
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

15．小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图1），以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl₂晶体．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，试剂a可选用Ca（OH）₂（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
（3）MgCl₂的溶解度情况如图2．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用蒸发结晶的方法．

14．在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	C+O₂═CO₂		B．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂
	C．	CaCO₃═CaO+CO₂↑		D．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
	E．	HCl+NaOH=NaCl+H₂O

0 168672 168680 168686 168690 168696 168698 168702 168708 168710 168716 168722 168726 168728 168732 168738 168740 168746 168750 168752 168756 168758 168762 168764 168766 168767 168768 168770 168771 168772 168774 168776 168780 168782 168786 168788 168792 168798 168800 168806 168810 168812 168816 168822 168828 168830 168836 168840 168842 168848 168852 168858 168866 211419