Question

15．小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图1），以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl₂晶体．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，试剂a可选用Ca（OH）₂（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
（3）MgCl₂的溶解度情况如图2．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用蒸发 结晶的方法．

Answer 1

分析 （2）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式．
（2）根据过滤的原理和操作过程回答．
（3）根据从溶液中分离出固体溶质的方法回答．

解答 解：（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，首先高温加热贝壳得到氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）₂；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗．
（3）从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发（或浓缩结晶）的方法．
故答案为：（1）Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（2）过滤；漏斗；（3）蒸发．

点评 海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．