16．室验室开放日.我与小娜.小佳.小华.小丽等同学来到实验室.看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂.分别是两瓶固体和两瓶液体.我们决定对“固体与液体之间的反应进行一些探究．(1)小娜同学从一瓶固体和——青夏教育精英家教网—

室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究．
（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①二氧化碳；②氧气；…．
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：

实验步骤	现象及结论

（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由b（填a或b）端进入．
（4）写出实验室制取气体的化学方程式
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．

【实验改进】
Ⅰ．甲同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量（装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈）．
Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
测量项目	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （结果精确到0.1%）．
（2）从实验原理角度分析，图2的实验结果比图1准确度更髙的主要原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验反思】
许多同学用改进前图1装置得出的结论却也与理论值相差不大，其主要原因是：空气中点燃红磷后伸入集气瓶时，瓶内部分空气受热逸出．

14．化学是一门以实验为基础的学科，如图是教材上部分实验的装置图：

（1）图一实验用于测定空气中氧气的含量．下列判断和认识正确的是①②④⑥（填序号）．
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；②实验前应夹紧止水夹；③红磷的用量不会影响实验结论；④点燃红磷后，应迅速塞紧瓶塞：⑤将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；⑥反应结束后，应冷却至室温再打开止水夹
（2）图二实验中在集气瓶内预先装少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底．
（3）图三实验试管甲中产生的气体是氢气（填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）图四实验中，通过增减砝码和调节游码，天平达到平衡，然后将盐酸和碳酸钠粉末混合，充分反应后．天平指针偏右（填“左”或“右”）．

KClO₃

SO₂

O₂

12．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣和滤液B．
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有铁；则滤液B中一定有硝酸锌．
（2）若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液B中一定有硝酸银；则滤渣A中一定有银．

11．下列实验对应的图象正确的是（　　）

	A．	将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
	B．	向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
	C．	向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
	D．	向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

10．用化学用语表示
（1）2个氮原子2N．
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，
①若在滤液中插入铁片，取出后发现有红色物质生成，则滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．
②若将滤纸上的固体放入稀HCl中，没有气泡产生，则滤纸上一定有Ag，可能有Cu．

9．

图为测定空气中氧气含量的实验装置图
（1）红磷点燃放入广口瓶中，观察到什么现象？红磷燃烧产生大量白烟（合理即可）
（2）待燃烧停止白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒流，约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$由此得结论氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．广口瓶内最后剩余的气体主要是氮气，若将一根燃着的木条插入该广口瓶内，观察到的现象是木条熄灭．
（3）写出进入集气瓶的水的体积小于总体积的$\frac{1}{5}$的原因（写三条）

8．

2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
魔术“‘清水’变‘牛奶”’．

道具如图所示，当无色气体A通入无色溶液B中，无色溶液变成白色浊液．则A、B的可能组合：
A为二氧化碳；B为澄清石灰石（只需写一组物质）写出有关的方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．

【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】
一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图一所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：

现象	分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象	铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象	铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．

【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强（填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图二所示的实验．
①实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
②实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L^-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．

0 168611 168619 168625 168629 168635 168637 168641 168647 168649 168655 168661 168665 168667 168671 168677 168679 168685 168689 168691 168695 168697 168701 168703 168705 168706 168707 168709 168710 168711 168713 168715 168719 168721 168725 168727 168731 168737 168739 168745 168749 168751 168755 168761 168767 168769 168775 168779 168781 168787 168791 168797 168805 211419

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