Question

12．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣和滤液B．
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有铁；则滤液B中一定有硝酸锌．
（2）若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液B中一定有硝酸银；则滤渣A中一定有银．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的金属；据此进行分析解答．

解答 解：在硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属的活泼性是锌＞铁＞铜＞银＞，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应时，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应时，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
（1）由于铜、银均不能与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应，则充分反应后过滤，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中则一定含有铁，可能含有锌；滤液中一定含有硝酸锌．
（2）若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣A中一定有银．
故答案为：（1）铁，硝酸锌；（2）硝酸银，银．

点评 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．