Question

14．化学是一门以实验为基础的学科，如图是教材上部分实验的装置图：

（1）图一实验用于测定空气中氧气的含量．下列判断和认识正确的是①②④⑥（填序号）．
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；②实验前应夹紧止水夹；③红磷的用量不会影响实验结论；④点燃红磷后，应迅速塞紧瓶塞：⑤将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；⑥反应结束后，应冷却至室温再打开止水夹
（2）图二实验中在集气瓶内预先装少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底．
（3）图三实验试管甲中产生的气体是氢气（填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）图四实验中，通过增减砝码和调节游码，天平达到平衡，然后将盐酸和碳酸钠粉末混合，充分反应后．天平指针偏右（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析 （1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案；
（2）根据铁丝燃烧的实验现象、注意事项分析回答；
（3）根据正极端的玻璃管内产生气体是氧气，负极端的玻璃管内产生气体是氢气，且正负极产生的气体体积比应为1：2，结合电解水的实验进行解答；
（4）根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳进行解答．

解答 解：（1）红磷的燃烧会生成五氧化二磷，在做测定空气中氧气含量的实验时，①装置不漏气是实验成功的重要因素之一，否则结果会偏小，故正确；
②实验前应夹紧止水夹，否则气体外逸，会使结果偏大，故正确；
③红磷的用量不足会使结果偏小，故错误；
④点燃红磷后，应迅速塞紧瓶塞，否则气体外逸，会使结果偏大，故正确；
⑤将红磷改为碳不能得到正确的实验结论，因为碳燃烧产生二氧化碳，故错误；
⑥反应结束后，应冷却至室温再打开止水夹，否则会造成测量值偏小，故正确；
故正确的是：①②④⑥；
（2）铁丝在氧气中燃烧时，为了防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底，集气瓶内预留少量水；故填：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底；
（3）正极端的玻璃管内产生气体是氧气，负极端的玻璃管内产生气体是氢气，所以正负极产生的气体体积比应为1：2，因此甲试管内的气体是氢气，在电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性；故答案为：氢气；增强水的导电性；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右；故答案为：右．

点评 本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用．