9．下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．(1)探究实验中能量变——青夏教育精英家教网——

9．下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
（1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度先升高后降低的原因是：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）探究反应终点问题：实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是小文，理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分．
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

8．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法．固体KOH具有和氢氧化钠相似的化学性质：实验室中必须将它密封保存的主要原因有（1）易潮解（2）与二氧化碳反应．若涉及化学性质请写出其化学方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

7．胃酸过多会引起胃痛，治疗方法是服用含有氢氧化铝的药物，其治疗原理是（用化学方程式表示）A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O．医生建议服用该药物时要嚼服的理由是增大与胃酸的接触面积．

6．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
	B．	氯化钠的水溶液显中性，所以盐的水溶液都显中性
	C．	氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

5．下列对实验过程的评价中，正确的是（　　）

	A．	某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体一定是金属单质
	B．	使酚酞试液不变色的溶液一定能使石蕊试液显蓝色
	C．	稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
	D．	向石灰水中通入二氧化碳，溶液的PH将变小

4．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

3．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	加入固体硝酸钠10g		B．	蒸发掉水50g
	C．	加入100g20%的硝酸钠溶液		D．	将溶液中溶剂水蒸发掉一半

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④过氧化氢溶液和二氧化锰．

亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是

A. 硒元素的相对原子质量为78.96g

B. 一个硒原子中有34个中子

C. 硒原子结构示意图中X＝18

D. Na2SeO3中Se的化合价为+3价

1．m g硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出．在此过程中，溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，下列图示正确的是（　　）

0 168568 168576 168582 168586 168592 168594 168598 168604 168606 168612 168618 168622 168624 168628 168634 168636 168642 168646 168648 168652 168654 168658 168660 168662 168663 168664 168666 168667 168668 168670 168672 168676 168678 168682 168684 168688 168694 168696 168702 168706 168708 168712 168718 168724 168726 168732 168736 168738 168744 168748 168754 168762 211419