胃酸过多会引起胃痛.治疗方法是服用含有氢氧化铝的药物.其治疗原理是A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O．医生建议服用该药物时要嚼服的理由是增大与胃酸的接触面积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．胃酸过多会引起胃痛，治疗方法是服用含有氢氧化铝的药物，其治疗原理是（用化学方程式表示）A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O．医生建议服用该药物时要嚼服的理由是增大与胃酸的接触面积．

分析氢氧化铝可与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化铝和水，然后依据反应特点判断反应类型，药物嚼碎后服用，可增大与酸的接触面积，加快反应速率．

解答解：氢氧化铝可与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化铝和水，化学方程式为A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O，药物嚼碎的目的是可增大与酸的接触面积，加快反应速率．
故答案为：
A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O；增大与胃酸的接触面积（或加快反应速率或与胃酸充分反应或嚼碎后服用疗效快等，合理即可）．

点评解答时根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，通过做题能让学生体会到化学与生活联系密切，要学会理论联系实际，将知识应用于生活．

练习册系列答案

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20．青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三种元素组成
	B．	青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
	C．	青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
	D．	青蒿素中H元素的质量分数最高

19．按要求写出下列名称或符号．
①2个氧分子2O₂
②2N2个氮原子
③2个钙离子2Ca²⁺
④氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

16．用化学方程式表示下列反应，并注明（1）、（2）反应的基本类型．
（1）氢气在空气中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、化合反应；
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰作用制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、分解反应；
（3）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

2．

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④过氧化氢溶液和二氧化锰．

12．某银白色固体A在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B；如果把A放入稀盐酸中，则生成浅绿色的溶液C和气体D，把A投入蓝色溶液E中，发现A表面覆盖一层红色物质F，请按要求回答下列问题：
（1）写出A，B，D的化学式：AFe，BFe₃O₄，DH₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②A与稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；③A与E反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

19．CO₂的用途：
（1）CO₂常用于灭火，是利用它的不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质．
（2）干冰用于大地食物储运，人工降雨．
（3）CO₂可用作气体肥料，愿意是CO₂可促进农作物光合作用．
（4）CO₂用作工业原料，如生产尿素、汽水等．

15．标出下列离子的化合价：
K⁺ Al³⁺ Cu²⁺ SO₄^2- O^2- F^- H^- PO₄^3-．

下列物质由原子直接构成的是

A. 氯化钠 B. 水银 C. 酒精 D. 氧气

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