10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后.想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程.并填写下列空白．[提出问题]Al——青夏教育精英家教网——

10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（1）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
（2）实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

9．据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是B；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是A；可选用C或D装置收集氧气（写装置代号）．原因是氧气不易溶于水且密度比空气大．
（3）固体过氧化钠与水反应制取氧气，可选用B装置作气体发生装置（写装置代号）．
（4）甲烷（CH₄）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分．实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得．则实验室制取甲烷可选用的发生装置是A，选用的收集装置是C、E．

8．写出下列化学反应文字表达式：
（1）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（3）燃烧红磷制造烟幕：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）过氧化氢溶液制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（5）氯酸钾和二氧化锰混合制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（6）高锰酸钾加热高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，反应基本类型分解（化合、分解）反应．

7．关于氧气性质的描述正确的是（　　）

	A．	在常温下，木炭与氧气几乎不发生化学反应
	B．	液氧是无色液体
	C．	细铁丝在氧气里燃烧生成黑色三氧化二铁
	D．	氧气的性质很活泼，可以与任何物质发生反应

6．下列用途，主要是利用了该物质化学性质的是（　　）

	A．	用氮气填充灯泡		B．	用稀有气体制作霓虹灯
	C．	用氦气填充气球		D．	用金属铜做电线

5．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

（1）写出图1中标有①、②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花．该反应的化学方程式为KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先移出导管后熄灭酒精灯．
（3）小红同学要制取并收集CO₂应选择BC（填字母）进行组装；检验二氧化碳的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是可以控制反应的速度
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求把长颈漏斗换成分液漏斗．

4．已知A和B均为黑色粉末，B为单质，D为红色固体．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：CuO C：CO₂ ECaCO₃
（2）写一种由B元素组成的单质的名称：金刚石；
（3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

3．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为H₂O．
（2）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：参加反应的两种反应物的分子个数比为可能，生成物为化合反应（纯净物还是混合物）

（3）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），m₁小于m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．

2．回答下列问题
（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是分子的构成不同；
（3）钠原子和钠离子的性质不同的原因是最外层电子数不同．

1．以下是五种微粒的结构示意图，

（1）图中有4种元素；
（2）表示阳离子的粒子的B．
（3）图中具有相对稳定结构的粒子有ABCE．

0 168566 168574 168580 168584 168590 168592 168596 168602 168604 168610 168616 168620 168622 168626 168632 168634 168640 168644 168646 168650 168652 168656 168658 168660 168661 168662 168664 168665 168666 168668 168670 168674 168676 168680 168682 168686 168692 168694 168700 168704 168706 168710 168716 168722 168724 168730 168734 168736 168742 168746 168752 168760 211419