Question

3．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为H₂O．
（2）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：参加反应的两种反应物的分子个数比为可能，生成物为化合反应（纯净物还是混合物）

（3）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），m₁小于m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据实验现象分析．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H₂O；
（2）图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；
该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（3）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m₁小于m₂；
（4）镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．
故答案为：（1）H₂O；
（2）可能；化合反应；
（3）小于；（4）生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．

点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．