镁条在空气中久置表面会变黑.某小组同学设计并进行实验.探究镁条变黑的条件.[查阅资料]常温下.亚硫酸钠可与O2发生化合反应.[猜想与假设]常温下.镁条变黑可能与O2.CO2.水蒸气有关.[进行实验]通——青夏教育精英家教网—

镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】

常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】

常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】

通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL，试剂量合适），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验现象：实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化，实验5中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是______________。

（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。

（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_______________。

【反思与评价】

（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______________。

（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。

8．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
活动一：了解硫酸的工业生产
【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：

【问题讨论】
（1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：将SO₂循环利用．
（2）接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2SO₃．
（3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈、实验室制氢气的原料等．
活动二：测定某黄铁矿中FeS₂的含量（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】
（4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去进入装置的空气中的二氧化碳．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H₂O₂溶液与过量BaCl₂溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：加快并充分反应．
（6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO₄或硫酸钡（填物质的名称或化学式）．
（7）该黄铁矿中FeS₂的质量分数是75%．
【交流反思】
（8）如缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（9）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．取少量滤液于试管中，加入硫酸或者硫酸钠，产生白色沉淀，则说明氯化钡溶液加入过量．
【拓展思考】
（10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是15.3%．（精确至0.1%）（请写出计算过程）

7．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄•7H₂O				FeSO₄•4H₂O				FeSO₄•H₂O

根据溶解度表，要得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），冷却结晶温度应该低于
64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体溶解，提高产率．
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃．

6．

利用如图所示的装置进行碱式碳酸铜加热分解的实验．试回答：
（1）指出有编号的仪器名称：
A试管，B酒精灯，C烧杯．
（2）描述碱式碳酸铜受热分解的实验现象：绿色粉末逐渐变黑，管口有水滴生成，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊．
（3）写出三种产物的化学式：CuO、H₂O、CO₂，它们都属于氧化物，为什么？它们都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物．

5．许多同学家里使用的燃料是管道煤气，煤气主要含有氢气和一氧化碳等气体．氢气和一氧化碳都是无色、无味的气体，在空气中能燃烧，放出大量的热，是一种常见的燃料．用化学的观点回答下列问题：
（1）列举氢气的物理性质无色无味气体；
（2）煤气属于纯净物还是混合物？混合物，理由是它主要是由氢气和一氧化碳组成的；
（3）列举煤气成分中的单质和化合物各一种，写出它们的化学式：
单质H₂，化合物CO；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价为+2．

4．生活中处处有化学．请用所学的化学知识解释一些常见现象：
（1）湿衣服凉在太阳下易晒干；
（2）架设高压输电线路时，铝线不能拉得过紧．

3．

如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请据图回答下列问题；
（1）图中表示出的金属元素有六种；
（2）地壳中铝元素的含量为7.73%；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成化合物的化学式是SiO₂，对吗？错误．

2．在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中：
（1）能直接构成物质的微粒有分子、原子；
（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子；
（3）质量最小的微粒是电子；
（4）带正电的微粒有质子；带负电的微粒有电子．

1．有下列常见物质：①清新的空气；②铝；③液态氧；④纯净水；⑤硫；⑥氧化钙；⑦碳酸钙．用序号填空：
（1）属于金属单质的有②；
（2）属于非金属单质的有③⑤；
（3）属于氧化物的有④⑥；
（4）属于化合物的有④⑥⑦；
（5）属于混合物的有①．

20．用化学用语填空：
（1）汞元素Hg；
（2）二个铁原子2Fe；
（3）三个水分子3H₂O；
（4）四个钠离子4Na⁺；
（5）硫酸钠中硫元素显+6价Na₂$\stackrel{+6}{S}$O₄；
（6）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

0 168538 168546 168552 168556 168562 168564 168568 168574 168576 168582 168588 168592 168594 168598 168604 168606 168612 168616 168618 168622 168624 168628 168630 168632 168633 168634 168636 168637 168638 168640 168642 168646 168648 168652 168654 168658 168664 168666 168672 168676 168678 168682 168688 168694 168696 168702 168706 168708 168714 168718 168724 168732 211419

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